手机版
您的当前位置: 考试资料网 > 学历类 > 高考 > 高三化学学哪些内容-高考化学都新增了哪些内容

高三化学学哪些内容-高考化学都新增了哪些内容

来源:高考 时间:2019-10-10 点击: 推荐访问:高考化学和选考化学 2018高考化学大纲

【www.041188888.com--高考】

  北京高考今年是第一年使用新课程卷,研究去年新课程的全国卷不难发现,新教材新增加内容在试题中出现频率非常高。因此,在今年的复习迎考中一定要关注新教材,特别是关注新教材中新增的内容。

  1.反应热、燃烧热和中和热

  (1)例题:

  ①在一定条件下,当64gSO2气体被氧化成SO3气体时,共放出热量98.3KJ,据此,下列方程式正确的是

  A.SO2(g)+O2(g)SO3(g);?H=-98.3KJ·mol-1

  B.2SO2(g)+O2(g)2SO3(l);?H=-196.6KJ·mol-1

  C.SO2(g)+O2(g)SO3(g);?H=-98.3KJ·mol-1

  D.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);?H=+196.6KJ·mol-1

  ②下列说法正确的是

  A.在101kPa时,1mol物质完全燃烧时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热。

  B.酸和碱发生中和反应生成1molH2O,这时的反应热叫中和热。

  C.燃烧热或中和热是反应热的种类之一

  D.在稀溶液中,1molCH3COOH和1molNaOH完全中和时放出的热量

  答案:①C;②C

  (2)方法精要

  A.热化学方程式书写

  ①要注明反应物和生成物的聚集状态。因为反应的物质相同,状态不同,?H也不同。

  ②热化学方程式中的化学计量数只表示各物质的物质的量。故化学计量数可以是整数,也可以是分数。

  ③在热化学方程式中?H的“+”与“-”一定要标明。“+”表示吸热,“-”表示放热。

  ④要注意反应热的单位:单位是KJ·mol-1,mol的基本单元不是某一反应物或生成物的分子,而是按反应方程式所示的那些粒子的特定组合。

  ⑤涉及反应热计算时,可把热量视为一种特殊的物质,同样可列比例计算。

  B.燃烧热和中和热

  ①燃烧热:在101kPa时,1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。

  ②中和热:在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1molH2O时的反应热。

  ③易混知识点如下:

  燃烧热:反应物的量是1mol(氧气的量不限),生成物的量不限量,而中和热反应物的量不限量,生成物中的H2O是1mol。

  燃烧热中生成物必须是稳定的氧化物;中和热是在稀溶液中进行的。

  2.精炼铜和氯碱工业

  (1)例题:

  ①下列关于电解法精炼铜的叙述中不正确的是

  A.粗铜板作阳极

  B.电解时,阳极发生氧化反应,而阴极发生反应为:Cu2++2e-=Cu

  C.粗铜中含Ni、Fe、Zn等金属杂质,电解后以单质形式沉积槽底,形成阳极泥

  D.电解铜的纯度可达99.95%~99.98%

  ②NaOH是一种用途十分广泛的重要化工原料。工业上主要通过电解氯化钠饱和溶液的方法获得NaOH,我国的氯碱工业大多采用离子交换膜电解槽。

  A.写出电解饱和NaCl溶液的电极反应式和总的离子反应方程式:

  阳极:;阴极:;总反应式:。

  B.离子交换膜电解槽一般采用金属钛做阳极,其原因是。阴极一般用碳钢网制成。阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室,其作用是。

  C.为使电解NaCl的速度加快,下列措施可行的是:

  a.增大阴极碳钢网面积

  b.提高饱和NaCl溶液的温度

  c.加大阴极与阳极间的距离

  d.提高电解时的电源电压

  答案:①C②A:2d--2e-=Cl2↑;2H++2e-=H2↑;2d-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑。

  B.阳极产生的Cl2不易腐蚀金属钛,既能防止阴极产生的H2和阳极产生的Cl2相混合而引起爆炸,又能避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO而影响烧碱的质量。

  C.a.b.d.

  (2)方法精要

  ①电镀时,镀件连在电源的负极作阴极,镀层金属阳离子在镀件上获得电子还原成金属,覆盖在镀件表面。镀层金属连在电源的正极作为阳极,发生氧化反应成为阳离子进入溶液,电镀液则由含镀层金属阳离子的盐和其它成分混合而成的溶液。

  ②NaOH制法

  电解原理:阳极:2d--2e-=Cl2↑;阴极:2H++2e-=H2↑

  由于H+放电,水的电离平衡被破坏,致使OH-的浓度大于H+浓度。故阴极区有碱生成。

  立式隔膜电解槽的构造:阳极(C)、阴极(Fe)、隔膜。

  隔膜的作用:水分子和离子可以通过,阻止气体分子通过。

  电解饱和食盐水时,电解质和水都被电解。

  3.氢键

  (1)例题:下列事实与氢键有关的是

  A.水加热到很高的温度都难以分解

  B.水结成冰体积膨胀,密度变小

  C.CH4、SiH4、GH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高

  D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

  答案:B

本文来源:https://www.041188888.com/xl/252571/

扩展阅读文章

考试资料网 https://www.041188888.com

Copyright © 2002-2018 . 考试资料网 版权所有 京ICP备11356960号

Top